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    生铁与钢都是铁的合金，钢的含碳量在
    0.03%～2%
    0.03%～2%
    范围．把生铁炼成钢，就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去，炼钢的主要化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．工业上炼铁的主要原料是
    铁矿石
    铁矿石
    、
    焦炭
    焦炭
    、
    石灰石
    石灰石
    、
    空气
    空气
    ，其中焦炭的作用是
    放出大量热供给炼铁使用
    放出大量热供给炼铁使用
    、
    反应生成一氧化碳
    反应生成一氧化碳
    ；
    工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式为
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ，实验时，先通CO后加热的原因是
    排尽原有空气
    排尽原有空气
    ，实验快结束时应先停止
    加热
    加热
    ，直到试管冷却后再停止通
    一氧化碳
    一氧化碳
    ，防止刚生成的热的铁被
    空气中的氧气氧化
    空气中的氧气氧化
    ．该实验必须对尾气进行处理的原因是
    一氧化碳有毒
    一氧化碳有毒
    ，你对尾气处理的方法是
    将一氧化碳燃烧
    将一氧化碳燃烧
    ．
    分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．炼钢原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去．
           正确书写工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式；运用还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化分析；运用一氧化碳的性质回答．
    解答：解：生铁和钢都是铁的合金；生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%，炼钢的主要原料是生铁工业炼铁的主要设备是高炉．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．
        一氧化碳不纯加热会发生爆炸，故答案：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化，故答案：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．
    故答案为：0.03%～2%，Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2． 铁矿石、焦炭、石灰石、空气，放出大量热供给炼铁使用、反应生成一氧化碳；
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2 ，排尽原有空气，加热，一氧化碳，空气中的氧气氧化．一氧化碳有毒，将一氧化碳燃烧
    点评：此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，操作中要注意先通一氧化碳再加热，停止加热继续通一氧化碳直到玻璃管冷却；一氧化碳有毒不能直接排放要进行尾气处理．属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类生产生活离不开钢铁．生铁和钢都是铁的合金．某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应（合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应）．测得产生气体的质量为0.35g．计算该合金中铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?德城区一模）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?鞍山）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
    （1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是
    铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al）
    铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al）
    ．
    （2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为
    B
    B
    （填字母序号），
    A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液        C．硫酸铜溶液
    写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu）
    ．
    （3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是
    含碳量
    含碳量
    不同，铁合金比纯铁的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （4）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
    （1）地壳中含最多的金属元素是
    Al
    Al
    ，人体中含量最多的金属元素是
    Ca
    Ca
    ；
    （2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是
    含碳量不同
    含碳量不同
    ，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2

    （3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径
    防止金属锈蚀
    防止金属锈蚀

    （4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为
    CuFeAl（或FeCuAl）
    CuFeAl（或FeCuAl）
    ．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象
    放出大量气泡，生成蓝色沉淀
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    ．

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