Question

在实验室里，可以利用右图装置制得铁．
（1）a中的红色粉末为Fe₂O₃，玻璃管内所发生的现象是

 

，反应的化学方程式为

 

（2）b处可观察到的现象是

 

，反应的方程式为

 

（3）此装置的缺陷是

 

．
（4）待Fe₂O₃完全反应后，停止加热a处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是

 

．

Answer 1

考点：一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据一氧化碳将氧化铁还原为铁的现象和反应实质来解答；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析解答；
（4）根据生成的铁容易被空气中氧气氧化考虑．

解答：解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，所以现象是红棕色固体变为黑色；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，发生的反应为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）CO有毒，排放到空气中会污染大气，应对尾气进行处理，在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收；
（4）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳，待装置冷却到室温，再停止通入一氧化碳，防止生成的铁被空气中氧气氧化为氧化铁．
故答案为：（1）红棕色固体变为黑色；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）没有尾气处理装置；
（4）生成的铁被空气中氧气氧化．

点评：解答本题关键是要知道根据生成物分析实验现象的方法，熟悉方程式的书写方法，知道一氧化碳还原氧化铁的注意事项，尾气的处理方法．