Question

用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0．55g10%的盐酸（密度为1．1g/ml）。通过计算回答：

（1）产生二氧化碳的质量是多少？

（2）如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5ml，

这是微型实验所用药品量的多少倍？

Answer 1

（1）0．03g （2）10

【解析】

试题分析：根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，即可求出产生的二氧化碳质量

【解析】
设产生二氧化碳的质量为χ

0．55g10%的盐酸中含有溶质的质量为：0．55g×10% =0．055g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

0．055g χ

73/44 = 0．55g×10%/χ

χ = 0．03g

（2）0．55g10%盐酸的体积为：0．55g÷1．1g/ml =0．5ml

是微型实验所用药品量的倍数= 5ml/0．5ml =10

考点：根据化学方程式进行的计算