Question

完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型（指化合反应、分解反应、置换反应）
（1）铁丝在氧气中燃烧______；______
（2）铝丝放入硫酸铜溶液中______；______
（3）往过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液制氧气______；______
（4）工业上用磁铁矿炼铁______；
（5）做化学实验时，不小心皮肤上沾上硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO₂）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）铁丝燃烧：可知反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，故3Fe+2O₂Fe₃O₄，此反应符合A+B=AB，即“多变一”，为化合反应；
（2）铝丝插入到硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，故2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，此反应符合A+BC=AC+B，即“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应；
（3）过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液：可知反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，故2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，此反应符合AB=A+B，即“一变多”，属于分解反应；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO_2；
（5）氧气能供呼吸，根据反应前后元素的种类不变，可知生成的金属是银，即硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气，故2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
故答案为：
（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄，化合反应；
（2）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，置换反应；
（3）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，分解反应；
（4）Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO_2；
（5）2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．
只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
点评：解此类题时，首先找出反应物和生成物、反应条件，再根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；并掌握判定反应类型的方法．