某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH
4Cl．
生产原理是：将NH
3和CO
2通入饱和食盐水中得到NaHCO
3和NH
4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl；分离出NaHCO
3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710g |
0.9g |
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶质有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH
4Cl
【含量测定】
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） |
| 优等品 |
一等品 |
合格品 |
| 99.2 |
98.8 |
98.0 |
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl
2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
合格
合格
品．
计算过程：
98.1%
98.1%
（计算结果保留一位小数）
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl
2溶液改为BaCl
2溶液，测定误差会减小，其理由是
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
．
