Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______溶液、过量的______溶液

②在滤液中加盐酸的作用是_________________；验证盐酸已足量的方法及现象是_____________

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g．

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有______

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______．

A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放

B．用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数

C．烧杯中有水

D．氯化钠中混有杂质

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 取溶液II少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生 1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ACD

【解析】

（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，依据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液；

②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，验证盐酸已足量的方法及现象是：取溶液II少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；

（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g；

①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

②A、称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放，称取的氯化钠偏小，溶液溶质的质量分数低于0.9%，故正确；B、用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数，水的实际体积偏小，溶液溶质的质量分数高于0.9%，故错误；C、烧杯中有水，溶液溶质的质量分数低于0.9%，故正确；D、氯化钠中混有杂质，氯化钠的实际质量偏小，溶液溶质的质量分数低于0.9%，故正确。