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    【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，分析错误的是

    A. 以上原子的核外都有三个电子层

    B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同

    C. Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl

    D. 在化学反应中氯原子容易得到电子

    【答案】B

    【解析】

    A．如图可以得知以上原子核外都有三个电子层，故A正确；

    B．Na失去1个电子，Mg有2个离子形成离子。Na+、Mg+的核外电子数均为10，相同。故B错误；

    C．Na最外层电子数为1．易失去形成Na+；显+1价，CH最外层有7个中子，易得到1个电子形成Cl-，显-1价，故可形成的化合物为NaCl。故C正确；

    D．Cl最外层电子数为7，在化学反应中易得1个电子形成Cl-。故D正确。

    故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定正确的是

    A. I处试液变蓝

    B. II处溶液变浑浊

    C. III处溶液颜色逐渐变成无色

    D. IV处溶液变红

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

    （1）D是______（填化学式）。

    （2）若B是水，则A是______（填化学式）。

    （3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

    （4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

    生成白色沉淀C的反应：______；

    生成红褐色沉淀E的反应：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）

    A. B. 、稀

    C. 、稀、稀D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

    （一）金属的应用和防护

    （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。

    （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。

    （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。

    （4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______.

    （5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。

    a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气

    （二）制备还原性铁粉

    实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

    （1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.

    （2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

    （3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为____________________.

    （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.

    （三）测定还原性铁粉的组成

    还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

    资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。

    ②不与酸反应。

    实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。

    实验2：另取样品，按下图进行实验。

    表：装置A和B的质量变化

    装置

    A

    B

    反应前

    300.00

    400.00

    反应后

    m

    400.44

    实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

    （1）装配好装置后，实验前先要_____________________________

    （2）装置C的作用是____________________________________

    （3）中，___________。表中m的值是____________.

    反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】大理石是重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3），请根据要求回答：（第3、4小题请写出列式计算过程）

    （1）碳酸钙由______种元素组成。

    （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为______。

    （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。

    （4）200g碳酸钙中含碳元素质量为______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①金刚石②维生素③塑料④生石灰⑤钙⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。

    （1）可用做食品干燥剂的是_____；

    （2）患有坏血病的病人是由于体内缺乏_____；

    （3）人体中含量最高的金属元素是_____；

    （4）天然存在硬度最大的物质是_____；

    （5）可用于人工降雨的物质是_____；

    （6）属于合成有机高分子材料的是_____；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

    （1）产生二氧化碳气体______g。

    （2）10g该鸡蛋壳中最酸钙首质量是____g，要求写出完整的解题步骤。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

    （物质制备） 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：

    FexOy+yH2xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4

    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：__________________；

    （2）焙烧中加入焦炭的作用：__________________、________________。（写出两条）

    （含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。

    已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

    （3）主要实验步骤如下：

    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2; ⑦再次称量必要装置的质量。

    操作的先后顺序是①→______→______→______→______→______→⑦。

    步骤②和③能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。

    （4）步骤⑤和⑥能否交换？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。

    （5）装置F的作用是___________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素质量分数将_________。

    （6）粗还原铁粉样品质量为5.0g，装置B、E分别增重0.54g和0.44g,则样品中氧元素质量分数为________；碳元素的质量分数为_________________。

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