Question

【题目】某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：

根据实验推断：

（1）固体甲是_____（填化学式）；加入甲过量的目的是_____。

（2）操作I的名称是_____；操作III的名称是_____；这两个操作都用到的仪器名称是_____。

（3）滤液A中的溶质是_____（填化学式）；固体乙的成分是_____（填化学式）。

（4）溶液B跟固体乙反应的化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】Zn 使硝酸银、硝酸铜完全反应 过滤 蒸发 玻璃棒、铁架台 Zn（NO3）2 Ag、Cu、Zn Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）固体甲是Zn；加入甲过量的目的是使硝酸银、硝酸铜完全反应；

（2）操作I的名称是过滤，操作III的名称是蒸发，这两个操作都用到的仪器名称是玻璃棒、铁架台；

（3）滤液A中的溶质是Zn（NO3）2，这是因为锌和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌；

固体乙的成分是Ag、Cu、Zn，这是因为锌过量，和硝酸银反应生成银，和硝酸铜反应生成铜；

（4）溶液B是稀硫酸，跟固体乙中的锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。