某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯.得到纯净的CaCl2固体.[小题1]欲除去泥沙.得到较为纯净的CaCl2固体.应采取的实验步骤是:① , ② , ③ 蒸发.[小题2]上述三步操作都要用到的玻璃仪器是: . [小题3]经实验证实所含可溶性杂质为NaCl.现欲去除该杂质.将进行下列操作.根据以上流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl₂固体进行提纯，得到纯净的CaCl₂固体。
【小题1】欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl₂固体，应采取的实验步骤是：
① ； ② ； ③ 蒸发。
【小题2】上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：。(填仪器名称)
【小题3】经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl₂的质量是 _______ g。（精确到0.1 g）

【小题1】① 溶解； ② 过滤；
【小题2】玻璃棒。(填仪器名称)
【小题3】① A Na₂CO₃ ； B CaCO₃ ； C HCl
② 将含可溶性杂质的CaCl₂全部转化为CaCO₃沉淀
③ Na₂CO₃+ CaCl₂= 2NaCl + CaCO₃↓
④ 5.6 g。（精确到0.1 g）解析:

【小题1】根据泥沙不溶于水，而CaCl₂固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答．
【小题2】在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒
【小题3】所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子，钠离子的性质，，根据提示可以加入过量的A且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO₃_，A为Na₂CO₃，在B中入试剂C有无气泡产生不引入新的阴离子选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO₃的质量。根据化学方程式CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求得CaCl₂的质量

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30、某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10-15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色．然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃．试回答：
（1）A中结果说明：

CO难溶于水

；
（2）B中结果说明：

CO具有毒性

；
（3）在尖嘴导管处点燃的目的是：

防止CO排放到空气中污染空气

．

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33、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

．

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方案一：污水

NaOH溶液，过滤

沉淀

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案二：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案三：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

H2，△

④

Cu
（1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是

方案三

（2）在能制得纯净铜的方案中，实验上仍会导致环境污染（空气污染）的操作步骤是

③

（选填①、②、③、④），污染的原因是

滤渣中的汞（液态，附着在铜上）在加热时挥发到空气中

，改进方法是

在加热装置上连接一个冷却装置，将汞蒸气冷凝回收

．

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二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO₂、Br₂（溴）和H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO₂、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
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B、C、A

．
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时，应立即关闭抽气泵．反应原理：
Br₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HBr
（黄色）（无色）
（3）若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，除要测出实验时空气质量外，还要测

c、d

（填序号）．
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c．实验前C 的质量 d..实验后C 的质量．

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（1）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（2）课外活动中，同学们玩起了以CO₂为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．

示例：①C+CO₂

高温

2CO；
②

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

；
③

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，该反应可以检验CO₂；
④

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该反应为复分解反应．

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