如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x= ．(2)表中具有相对稳定结构的元素是．(3)在化学反应中.每个铝原子失去个电子形成铝离子．(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．(6)硫与氧气的反应(S+O2 点燃 . SO2)可用图表示:N个氧气分子的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=

．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是

．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去

个电子形成铝离子．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为

．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．
（6）硫与氧气的反应（S+O₂

点燃

SO₂）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为

N．

分析：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）由硫与氧气的反应（S+O₂

点燃

SO₂），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．

解答：解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价

-1

，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl₂；
（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；
（6）由硫与氧气的反应（S+O₂

点燃

SO₂），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
故答为：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl₂；（5）具有相同的电子层数；（6）2N．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化．

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