Question

如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）天然气已逐渐成为部分城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是

甲

；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃烧时产生的

二氧化硫

是形成酸雨的主要气体之一，因此，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，该反应的基本类型是

置换反应

．
（3）煤不仅可以作燃料，还可以用于制取乙二醇．如图是制取乙二醇的流程示意图为：煤

造气

（

合成气

CO和H2

）→乙二醇；
①合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：

CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂

．
②乙二醇与乙醇化学性质相似，推测乙二醇的一个化学性质：

具有可燃性

．
③若仅以合成气（CO和H₂）为原料不可能得到的物质是

c

（填字母序号）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH₃OH）；c．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂，当有5.6gCO被转化时，计算：①同时被转化的NO的质量．（需写出计算过程）

6g

②图坐标中横坐标为CO为分子数，纵坐标为NO分子数，请你在图中绘制出上述反应中CO、NO变化图象． （请在答卷纸上完成绘图）

Answer 1

分析：（1）天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处．
（2）二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质，根据化学方程式可以判断反应类型；
（3）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳．乙醇具有可燃性，可以推测乙二醇也具有可燃性．化学变化遵循质量守恒定律．
（4）欲计算同时被转化的NO的质量，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可求出被转化的NO的质量．

解答：解：（1）因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处．故填：甲．
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一．故填：二氧化硫．
由C+H₂O 

高温  .

 CO+H₂可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．
（3）①氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂．
②醇类物质具有相似的化学性质，因为乙醇具有可燃性，可以判断出乙二醇具有可燃性．故填：具有可燃性．
③因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物不可能是尿素．故填：c．
（4）解：设被转化的NO的质量为x
2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂
56  60
5.6g x
∴

56

60

=

5.6g

x

解之得：x=6g
答：同时被转化的NO的质量为6g．
根据化学反应式可知，一氧化碳和一氧化氮的分子个数比是1：1，所以CO、NO变化图象如下图：

点评：本题考查天然气的密度、酸雨的形成、化学反应的类型、根据信息与相关知识对问题做合理的推测，以及化学反应式的有关计算，考查内容的，难度较大，同学们一定要细心考虑．