Question

【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
（1）【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．		说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=10	说明固体中，还一定含有（填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是
（2）【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的．
（3）【拓展】为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其它杂质）．
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示） ．
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

Answer 1

【答案】
（1）产生白色沉淀；NaOH；使样品中的Na2CＯ3完全反应
（2）3
（3）73.5%；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】【设计方案，并进行验证】（1）由实验步骤①及由①得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，所以答案是：产生白色沉淀；在①中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CＯ3 ， 又因为pH=10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，所以答案是：NaOH；步骤①中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，所以答案是：使样品中的Na2CＯ3完全反应；【实验结论】由实验①和②的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，所以答案是：3；【拓展】设样品中含有碳酸钠的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
　　　106 　　　100
　　　　x 　　　2.0g
=
x=2.12g
固体样品中NaOH的质量分数=100% =73.5%，
答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%．故填：73.5%；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．