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    4．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液或碱性溶液．
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

    分析 （1）分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；
    （2）根据装置的特点，分析装置A的中应盛放的溶液；
    （3）评价装置C对测定结果的影响；
    （4）分析装置E在整个装置中所起到的作用；
    （5）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：
    （1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；
    故答案为：偏小；
    （2）因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；
    故答案为：NaOH溶液或碱性溶液；
    （3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
    故答案为：偏大；
    （4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；
    故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
    （5）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
    设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
    Na2CO3～CO2
    106     44
    x      2.2g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
     解之得 x=5.3g
    纯碱样品Na2CO3的质量分数=$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
    故答案为：88.3%．
    答案：
    （1）偏小
    （2）NaOH溶液或碱性溶液
    （3）偏大
    （4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中
    （5）88.3%

    点评 固体碱石灰与气体二氧化碳反应时速度较慢，因此快速放出的气体不能完全反应而排出，测定结果出现较大误差．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出符合下列反应的化学方程式：
    （1）除去铜粉中的少量铁粉：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （3）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）有二氧化碳生成的置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    （5）一种可再生能源的燃烧反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （6）实验室用一种纯净物制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（　　）
    选项用途化学原理（用化学方程式表示）
    A镁粉用于制照明弹2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    B稀硫酸用于除铁锈Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C氢氧化铝用于治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    D天然气用作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．该粒子是原子的结构示意图B．该粒子的核电荷数为1
    C．该元素属于金属元素D．该粒子在化学反应中容易失去电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）
    （1）A俗称熟石灰或消石灰H的化学式Fe3O4；
    （2）反应②的反应类型是复分解反应；
    （3）反应③化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）
    （4）A和B反应后的溶液能使无色酚酞变红，此时溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．我市某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．我校化学兴趣小组的同学为了探究其成分进行了如下实验：
    ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    ②将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    ③另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．由上述实验可以推断：（写离子符号）
    （1）废水中肯定含有的阳离子是Ag+、Ba2+Cu2+；含有的大量阴离子是NO3-．
    （2）实验步骤③中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀会与酸反应．
    （3）该小组同学设计了一个从废水中除去其阳离子的实验方案：【已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3】试回答下列问题：

    ①固体A中一定含有的物质为FeCuAg（写化学式）．
    ②C溶液中的溶质一定含有Ba（NO3）2（写化学式）．
    ③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）．
    （2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）．
    a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
    b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
    c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
    （3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼．
    （4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．不含氢、氧两种元素的化合物，可能属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．糖类

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
    B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
    C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
    D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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