Question

某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物12.0g，向其中加入一定质量其质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，将溶液蒸干，最终得到13.1g氯化钠固体．计算：
（1）原混合物中NaCO₃的质量分数：（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由碳酸钠和氯化钠混合物的质量、完全反应得到氯化钠固体的质量，固体质量增加的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯化钠的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出原混合物中碳酸钠的质量分数和所加稀盐酸的质量即可．

解答：解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    固体△m
106     73    117             117-106=11
x       y                     13.1g-12g=1.1g
 

106

x

=

11

1.1g

x=10.6g
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为

10.6g

12g

×100%≈88.3%．
（2）

73

y

=

11

1.1g

y=7.3g
所加稀盐酸的质量为7.3g÷10%=73g．
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%；（2）所加稀盐酸的质量为73g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．