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    13．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
    （1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．

    ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图写出该反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
    ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）物质的组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．
    ①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；

    ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的有BCD．
    A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
    B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
    D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

    分析 根据已有的物质的性质、物质的微观构成的知识进行分析解答即可．

    解答 解：（1）①酸与金属、金属氧化物以及碱的反应属于酸的共性，与盐的反应属于酸的特性；硫酸能与氯化钡反应生产硫酸钡沉淀和盐酸；故填：ABD；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
     ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等，故填：相等；
    （2）①据图可以看出，氯化钠和水的微粒个数比为：1：10，故氯化钠和水的质量比是：58.5：（18×10）=13：30，故填：13：40；    
    ②A．其水溶液不能与金属钾发生置换反应，错误；
    B．其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；
    C．其水溶液呈酸性，能与金属锌反应生成氢气，正确；
    D．其水溶液中含有硫酸根离子，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确．
    故填：BCD．

    点评 本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    8．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种．根据以下实验回答．
    （1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B．则该粉末中一定没有硫酸铜、碳酸钠．
    （2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有硫酸镁．
    （3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀．则原白色粉末中还一定含有氯化钠，一定没有氯化镁．

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    18．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
    （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
    （2）磁铁矿的主要成分是FeCl2．在Cu中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

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    5．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
    （1）在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
    ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
    ②由如图曲线你能得到的实验结论有BD（填序号）．
    A．只有浓硫酸具有吸水性
    B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
    C．开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越强
    D．硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性．

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    2．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）．

    （1）用化学式表示：ACu，DC，GBaSO4．
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    （3）写出E与F反应的化学方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
    （4）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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    11．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用右图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
     实验编号 1 2 3 4 5 6 78 9  10
     二氧化锰的质量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
    二氧化锰与氯酸钾的质量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
     生成200mL氧气时间（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
    请回答下列问题：
    （1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有 （填“有”或“没有”）影响．
    （2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
    （3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①操作简便②节能．
    （4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
    ①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
    ②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

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