Question

6．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列分析合理的是BD．
A、该图反映出镁比锌的金属活动性强
B、加入稀硫酸ag时，两烧杯中都有金属剩余
C、加入稀硫酸bg时，两个烧杯中的产生的氢气的质量相同
D、加入稀硫酸cg时，加入锌（填“锌”或“镁”）的烧杯中的酸有剩余．

Answer 1

分析 根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多进行分析判断．

解答 解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁比锌的金属活动性强的关系，故A错误；
B、加入稀硫酸ag时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故B正确；
C、加入稀硫酸bg时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故C错误；
D、加入稀硫酸cg时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，所以加入锌的烧杯中的酸有剩余，故D正确．
故答案为：B，锌．

点评 本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．