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    以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示．

    试回答：
    Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①______、③______．
    Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是______（填物质名称）．
    Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样，______，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：______，证明B残渣中含有碳酸钙．
    Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用．
    Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2证明B残渣中含有碳酸钙．
    故答案为：ⅠCaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    Fe2O3+3CO
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    Ⅱ二氧化碳
    Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生
    取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2
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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区2014年中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含有氧分子的是

    A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（　　）
    A．K2SO4 Ba（OH）2 KClB．MgSO4 NaNO3 KCl
    C．Na2CO3KNO3NH4ClD．Cu（NO3）2NaCl KNO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）
    A．Fe
    点燃
    Fe2O3
    稀HCl
    FeCl3溶液
    B．CuO
    稀HCl
    CuCl2溶液
    Fe
    Cu
    C．H2O
    通电
    H2
    CuO
    Cu
    D．CaCO3
    稀H2SO4
    CO2
    NaOH溶液
    Na2CO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    “过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______．
    （2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
    A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
    （3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
    ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；
    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH
    乙：NaOH和Na2CO3的混合物
    丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
    实验操作现象结论
    甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液______猜想成立
    乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量______无气泡产生猜想不成立
    丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的______溶液______猜想成立

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
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    B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
    C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠
    D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是______；滤渣A的主要成分的化学式为______．
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了______．
    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______．
    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列物质：①纯碱、②硫酸钾、③水、④生石灰、⑤氢氧化铜、⑥氢氧化钡、⑦硫酸钠、⑧硝酸钠．在实验室里，上述物质中不能用于制烧碱的是（　　）
    A．①②③B．⑤⑥⑦C．②⑤⑧D．④⑥⑧

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