Question

10．对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定．如图所示，待粗锌完全反应后，产生 0.2molH₂．
（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）65%．
（2）完全反应后烧杯中溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据锌与稀硫酸反应的方程式由氢气物质的量求出锌物质的量，再求出锌的质量，即可求出粗锌样品中锌的质量分数；
（2）根据质量守恒定律求出完全反应后烧杯中溶液的质量．

解答 解：（1）设粗锌中含锌物质的量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
1                           1      
x                        0.2mol  
$\frac{1}{1}=\frac{x}{0.2mol}$    解得：x=0.2mol
锌的质量为：0.2mol×65g/mol=13g
粗锌样品中锌的质量分数为：$\frac{13g}{20g}$×100%=65% 
（2）反应后溶液的质量为：100g+13g-0.2mol×2g/mol=112.6g    
答：（1）粗锌样品中锌的质量分数为65%，（2）完全反应后烧杯中溶液的质量为112.6g．

点评 本题属于根据化学方程式的较为简单的计算，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．