Question

（1）写出下列反应方程式：铁在氧气中燃烧的化学方程式为

 

；将铁丝浸入硝酸银溶液中

 

．
（2）如图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生
锈更快

 

（填序号）．
①插入水中的那部分铁棒生锈更快
②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快
③水面处铁棒生锈更快
（3）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是

 

（填序号）．
①3Fe+2AlCl₃═3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃═3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
（4）某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有

 

，滤液中的溶质是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式；
（2）根据铁生锈的条件来考虑；
（3）根据金属活动性顺序来考虑；
（4）根据铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应的产物以及铁过量来考虑．

解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
铁与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，水面处，铁与氧气和水同时接触，故生锈最快；
（3）铁、铜、铝三种金属的活动顺序为：铝＞铁＞铜，根据活泼的金属置换不活泼的金属，故③正确；
（4）向废液中加入铁粉后，发生的反应有：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，因铁粉过量，故滤渣中含有Fe、Cu，滤液中的溶质是FeCl₂．
故答案为：（1）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（2）③；
（3）③；
（4）Fe、Cu；FeCl₂．

点评：本题主要考查金属活动性顺序、金属的锈蚀以及化学方程式的书写，难度不大．