金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
（实验目的） 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
（所用试剂） 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
（实验过程）
实验一：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
实验二：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的稀硫酸的试管中；
实验三：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的硝酸银溶液的试管中．（实验记录）用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
（1）实验一中能观察到的现象是
在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
；
（2）实验二中，可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
；
（实验结论）
（3）金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符号表示）；
（反思交流）
（4）由实验三铁、铜和镁都能与硝酸银反应，故不能得出铁、铜和镁的活动性，写出实验三中的其中一个反应方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．实验三只需把硝酸银溶液改为
硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
溶液即可得出金属铁、铜和镁的活动性的顺序．
