Question

19．200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气．求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数．②所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 ①根据氢气质量求出200g稀硫酸中的溶质的质量即可；
②根据氢气的质量求出生成硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，进而求出所得溶液中溶质质量分数即可

解答 解：①设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量分别为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98       161      2
x       y          z      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
①原硫酸溶液中溶质的质量分数：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%；
②所得溶液中溶质质量分数=$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%=15.1%
答：①200g稀硫酸中的溶质的质量为9.8%．
②所得溶液中溶质质量分数为15.1%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．