除去下列各物质中少量杂质的方法.不合理的是 ( )选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2	CO	通过足量的灼热氧化铜
B	N2	O2	通过足量的灼热铜网
C	H2	水蒸气	通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D	CO2	HCl	通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

A. A B. B C. C D. D

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A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14：11

B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多

C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含有碳、氢两种元素

D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

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【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3;你认为是 ________________。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。

向滤液中加入适量_____溶液;

向滤出固体中加入适量 _____.

_________；

_____________。

猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 _____ 保存熟石灰.

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（1）镁；

（2）2个氮气分子；

（3）5个硫酸根离子；

（4）硝酸铵；

（5）+6价的硫元素；

（6）由Fe 3+和OH- 构成的氢氧化铁。

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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一

实验二

观察固体表面

向两块固体表面滴加稀盐酸

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的_________，因此要密封保存。

（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为_________和NaCl。理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂	溶液变红	猜想正确
步骤②：向另一份溶液中滴加过量___________	产生气泡
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液	产生白色沉淀