Question

把4g硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O2质量（g）	3	4	6
SO2质量（g）	6

请回答下列问题：
（1）第1次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是______．
（2）请你通过计算求出第2次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第3次实验生成二氧化硫的质量．

Answer 1

（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y，
S+O₂

点燃 .

SO₂
32 64
4gy

32

4g

=

64

y

y=8g；则参与反应的S的质量为：8g-4g=4g；
（3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．