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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

1)图中P点的含义是____________

2t2℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填大于”“小于等于);

3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法是________(写一种)。

【答案】t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 大于 加入甲物质(或蒸发溶剂或降温)

【解析】

1)图中P点的含义为t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

2)从图中可以看出t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有加入甲物质或蒸发溶剂或降低温度。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A-I均是初中化学中的常见物质,如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物、生成物均已省略)。已知:A为金属单质,其它均为化合物,F为大理石的主要成分,E为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题:

1A的化学式为:_____________

2G的一种用途是_____________

3)没有涉及到的基本反应类型是_____________

4)反应⑤的化学方程式为_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

______

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解释与结论】

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

【反思改进】

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是

A.测溶液pH B.过滤 C.称取氯化钠 D.稀释浓硫酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:

(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1gmL﹣1_____mL.(计算结果保留一位小数)

(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(  )

X

稀盐酸

双氧水

Y

铁粉

氢氧化钠

氯化钠

二氧化锰

硝酸铵

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。

(1)写出图1标号仪器的名称:_____、②_____

(2)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为__________;收集得到较纯净的氧气选_____(填序号)

(3)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO()+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的_____作为反应的发生装置,_____作为反应的收集装置。

(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是_____(填字母)

a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b 锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列方框图简答:

ABCDE是初中化学常见的五种不同的物质,A是常见的温室气体,E是生活中应用最广泛的金属,这些物质之间相互关系如图所示,图中表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分 反应物、生成物及反应条件已略去)。

1)写出D的化学式:_________________

2AB的基本反应类型是_________________

3)写出C→A的化学方程式_________________

4CE该反应能发生的原因是_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题。

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____

(2)BC装置均可作为常见的气体发生装置,B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理_____

(3)可用D装置采用排空气法收集氢气,请在图中将导管补画完整。____

(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳,并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。

D点所得溶液中的溶质的化学式为____

BC段发生主要反应的化学方程式为_____

(5)除去NaCl溶液中CaCl2MgCl2Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2NaOHNa2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶,过滤后滤液中的溶质有___种,请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____

(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____

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