Question

在相同温度、相同压强时，气体的体积之比等于气体中所含的分子数之比。某混合气体中可能含有N₂、HCl、CO，将其依次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，有红色物质生成。再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小（以上各步反应均充分），将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中

A．一定有N₂和CO，肯定无HCl           B．一定有N₂和CO，可能有HCl

C．一定有N₂、HCl和CO                 D．一定有CO，可能有N₂和HCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】（1）将混合气体依次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO₂；

（2）、由方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O 可知HCl和CO₂分子的个数比为1：1，因为气体体积无变化，HCl是否存在不会影响气体体积，HCl是可能存在的；

（3）、再将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液主要吸收了CO₂，即使有HCl气体也被吸收了，剩余的气体不能支持燃烧，这种气体为N₂．

综上所述，该混合气体中一定有N₂和CO，可能有HCl．

故选B．