Question

（2013?白云区一模）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市．这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值．其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CuCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号

Cl^-、SO₄^2-

．
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的

Mg²⁺

（填离子符号，下同），第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的

Ba²⁺、Cu²⁺

．第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的

OH^-、CO₃^2-

．
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．

．

Answer 1

分析：（1）根据海水中含有的物质，写出含有的阴离子的符号；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析加入NaOH的目的，根据氯化铜与碳酸钠的反应分析过量Na₂CO₃的目的，根据盐酸与碱、碳酸盐的反应分析加入加适量盐酸的目的；
（3）根据反应写出反应的方程式；
（4）根据在除杂质时不能引入新的杂质分分析．

解答：解：（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl^-、SO₄^2-；
（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀．所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg²⁺；由于氯化铜与碳酸钠的反应生成了碳酸镁沉淀，所以，第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的 Ba²⁺、Cu²⁺；由于盐酸与碱、碳酸盐的反应，所以，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH^-、CO₃^2-；
（3）在第②步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．
故答为：（1）Cl^-、SO₄^2-；（2）Mg²⁺，Ba²⁺、Cu²⁺，OH^-、CO₃^2-；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（4）如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．

点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．