Question

2．某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g，求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量．

解答 解：（1）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g．
故答案为：（1）0.8；（3）1.7g

点评 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．