【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）b点时，过滤，所得滤液中的溶质有_____。
（3）最终产生的沉淀的质量为_____。（写出计算过程，下同）
（4）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。
【答案】（1）25；（2）Na2SO4、NaOH；（3）4.9g；（4）16%
【解析】
根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀；
故填：25；
（2）b点时氢氧化钠溶液过量，所得滤液中的溶质有生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；
故填：Na2SO4、NaOH；
（3）设此最终产生的沉淀的质量为x，硫酸铜溶液中溶质的质量为y
答：最终产生的沉淀的质量是4.9g。
（4）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
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【题目】几年前在浙江发生一起严重火灾，一辆载满20t电石的挂车燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的“石头”。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。这则新闻使大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。
（查阅资料）
电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。
（猜想与假设）
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是_________。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示) ____________。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是_________ |
(2)取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解， _________. | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
(3)取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加 2~3滴_________。 | __________________ | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。其相互反应情况如右图所示，“一”表示物质之间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。
（1）D生成E的化学方程式为____。
（2）B与E的反应为__(填“ 吸热”或“放热”)反应。
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【题目】（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：
①________________，②________________．
（2）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________．
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根．________________．
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【题目】生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液等，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用。当上述两者混合使用时会发生如图所示的反应。下列说法正确的是
A.该反应是置换反应
B.反应前后元素化合价不变
C.有毒气体是Cl2
D.洁厕灵、84消毒液不能混合使用
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【题目】黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知
]
(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。
(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。
(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。
(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。
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【题目】实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____(填序号)。如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______(写一点)。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。停止加热时，先把_______，再_______。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有______（填序号），还缺少的两种仪器是_______（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有_______（填序号）。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置。
（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：______________ 。
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【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
[提出问题]该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
[查阅资料]
a、Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：
；
b、Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
c、SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
[作出猜想]
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。
[实验探究I]甲组设计实验探究溶液是否变质：
甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸。 | 产生气泡 | 溶液中含有_____ |
步骤2 | _____ | _____ | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是_____。
[实验探究Ⅱ]乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放人126g该样品，通入N2的目的是_____。
（2）实验前称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为_____，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是_____。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
[反思]由此可得出，保存亚硫酸钠时应_____。
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