Question

某同学为了测定黄铜屑（铜锌合金）样品的组成，取50g样品与稀盐酸反应，生成气体的质量变化关系如图．
（1）反应生成氢气的质量是

 

．
（2）求黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）当样品中的锌刚好完全反应时，所消耗的稀盐酸是

 

g，试求此时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由生成气体的质量变化关系图，50g样品与稀盐酸反应最终生成氢气的质量为1.0g，此时消耗稀盐酸的质量为120g，据此由反应的化学方程式计算出黄铜屑样品中的锌的质量、生成的氯化锌的质量，据此进行分析解答．

解答：解：（1）由生成气体的质量变化关系图，50g样品与稀盐酸反应最终生成氢气的质量为1.0g．
设黄铜屑样品中的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y   1.0g
（2）

65

2

=

x

1.0g

    x=32.5g
黄铜屑样品中的锌的质量分数为

32.5g

50g

×100%=65%．
（3）当样品中的锌刚好完全反应时，所消耗的稀盐酸是120g；

136

2

=

y

1.0g

    y=68g
此时所得溶液中溶质的质量分数为

68g

32.5g+120g-1.0g

×100%≈44.9%．
答：（1）1.0g；（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%；（3）120；此时所得溶液中溶质的质量分数为44.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，根据图示确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．