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    在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸，完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47．8g，（反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
    （1）根据                定律，生成CO2气体的质量      ；
    （2）参加反应的碳酸钙的质量是多少?
    （1）质量守恒；2．2g     （2）5g

    试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为：6g+44g-47．8=2．2g
    （2）设参加反应的碳酸钙的质量是X
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­
    100                    44
    X                    2．2g
    100:44=X：2．2g
    X=5g
    答：生成二氧化碳的质量为2．2g，参加反应的碳酸钙的质量为5g
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    （1）得到沉淀的总质量为               g，该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
    （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
    （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
    （2）所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
    已知：CaCO3CaO+ CO2↑
    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
    （2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

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