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    （2014•藤县一模）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）

    A．CO2 B．HCl C．NaCl D．Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省昆山市九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中并轻轻摇动，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙三种气体的分析中正确的是

    A．甲、乙、丙气体都易溶于水

    B．乙气体比甲气体在水中的溶解度大

    C．不可以用排水集气法收集甲气体

    D．可以用向下排空气法收集丙气体

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省南京市九年级上学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2013秋•南京期末）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．

    （1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧． 液氢燃烧的化学方程式为 ，液氢应用于航天领域的优点是 ．氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如： （写一个）．

    （2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑．根据化学方程式计算：12t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．（写出解题过程）（计算结果保留一位小数）

    （3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源．锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为 ．

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    科目：初中化学 来源：2016届江西省九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2007秋•乐平市期中）氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：初中化学 来源：2016届山东省九年级上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011•广元）玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（ ）

    A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤

    B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅

    C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅

    D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解

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    科目：初中化学 来源：2016届山东省九年级上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2013•自贡）下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）

    A．溶于水时放出大量的热

    B．有强烈的腐蚀性

    C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

    D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：初中化学 来源：2016届浙江省等七校九年级上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

    （1）用pH试纸测试，测得pH为2．

    （2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．

    （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．

    （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．

    由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 ．

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    科目：初中化学 来源：2016届浙江省九年级上学期第一次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中

    A．沉淀只有CaCO3

    B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3

    C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2

    D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH

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    科目：初中化学 来源：2016届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。）

    实验步骤如下：

    （1）检查装置气密性。

    （2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。

    （3）关闭分液漏斗开关和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。此时装置存在的缺陷是 。

    （4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 。当装置C中的现象是____________时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。

    （5） 一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是__________g（结果精确到0.1g）。

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