Question

2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g ）	23	27	0	19
反应后质量（g ）	X	2	58	5

（1）这一反应类型是化合反应，X4g．
（2）写出一例属于此反应类型的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

Answer 1

分析 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可．

解答 解：（1）反应后，乙、丁的质量减少，所以二者是反应物，参加反应的乙的质量为：27g-2g=25g；参加反应的丁的质量为：19g-5g=14g；丙的质量增加，所以丙是生成物，生成丙的质量为：58g-0g=58g．由质量守恒定律可知，甲是化学反应的反应物，参加反应的甲的质量为：58g-25g-14g=19g；该反应可表示为：甲+乙+丁→丙，是由三种物质反应生成一种物质的化学反应，属于化合反应；X=23g-19g=4g；故填：化合；4；
（2）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的化学反应，如碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳就属于化合反应，故填：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．

点评 解答这类题关键是要会运用质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．