Question

向锌粉和碳酸钙的混合物中，加入足的盐酸，将生成的6.4g H₂和CO₂的混合气体通入足量澄清石灰水中生成10克沉淀，求：
（1）6.4g混合气体中 H₂和CO₂各多少克
（2）原混合物中锌粉的质量分数约为少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将碳酸钙和锌粒的混合物中加入盐酸，发生的反应是锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，由沉淀的质量可计算出二氧化碳的质量，计算出生成氢气的质量，进而计算出混合物中锌和碳酸钙的质量，混合物的质量、混合物中锌的质量分数．

解答：解：（1）设气体中二氧化碳的质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
所以生成氢气的质量是6.4g-4.4g=2g
设生成2g氢气需要锌粒的质量是y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
y              2g

65

y

=

2

2g

y=65g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸钙的质量是10g
（2）原混合物的总质量是10g+65g=75g；
原混合物中锌粉的质量分数是：

65g

75g

×100%≈86.7%
答：（1）6.4g混合气体中 H₂和CO₂质量分别为2g和4.4g；
（2）原混合物中锌粉的质量分数是86.7%．

点评：此题考查运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．