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    【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

    B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

    C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色

    D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

    【答案】B

    【解析】

    氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠pH等于7。

    A、反应过程中pH逐渐减小，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中a点所示溶液中，含有的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；

    B、由a点到b点的pH变化过程，即pH由大于7减小到7，证明酸和碱发生了中和反应，该选项说法正确；

    C、c点中含有硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；

    D、过程中pH逐渐减小，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HCl、NaCl、NaOH、等溶液若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．

    两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是______；若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为______

    任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图所示实验，按要求回答．

    （1）仪器a的名称是_____．A装置中反应的化学方程式是_____．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_____．

    （2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____．当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号，下同）．

    ①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面

    ③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上

    （3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____．

    ①产生的CO2直接使石蕊变红

    ②挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红

    ③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水通直流电，可观察到正负电极上都出现_____，可以用_____检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是_____；可以用_____检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是_____；由于这是一种具有_____性的气体，因此点燃前必须_____．该反应的化学方程式是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

    （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

    （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

    （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

    （4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____（多选）。

    A 都是饱和溶液 B 溶液质量a＞b

    C 溶剂质量a＞b D 溶质的质量分数a＝b

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

    （1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数__________。

    （2）氢氧化钠的质量≤a g时，反应不产生沉淀，其原因是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。

    [提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？

    [查阅资料]过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。

    [猜想与论证]（1）小明依据_____，提出猜想Ⅰ。

    猜想Ⅰ：用加热过氧化钙可制取氧气。

    验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表，完成表中的空白处：

    实验装置

    实验主要过程

    ①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开后，有液体进入导管；

    ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出；

    ③收集一瓶气体，图示收集方法为_____，能用该方法收集氧气的原因是_____；

    ④停止加热。熄灭酒精灯前，应_____；

    ⑤检验气体。方法是_____。

    实验结论：通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气

    （2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

    猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。

    验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。

    实验装置

    实验主要过程

    ①检装置气密性

    ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出

    实验结论：通过上述实验证明，不能用过氧化钙与水反应制取氧气

    [分析与反思]：

    ①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。

    ②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是：_____。（建议是否可行，还需进一步通过实验验证）。

    [质疑再探究]：纯氧能使带火星的木条复燃，若氧气不纯能不能使带火星的木条复燃呢？使带火星的本条复燃的氧气的最低浓度又是多少呢？带着这些问题小明查阅资料。

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    氧气的体积分数

    20%

    30%

    40%

    50%

    带火星木条的状况

    无变化

    微亮

    复燃

    复燃

    ①小明认为实验_____没有必要做，理由是_____。

    ②自上表可知，当氧气的体积分数达到_____时，即可使带火星的木复燃。

    ③采用“半值法”探究能减少实验次数，若你还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数，你选择氧气体积分数为_____来实验。假设排水法能收集到纯净的氧气，若用一个300mL的集气瓶来做此实验，需要计算出集气瓶中预先注入水的体积（设为x），请你列出天于x的方程：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验．

    （1）甲同学验证燃烧的条件．取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的_____，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入_____，白磷发生燃烧，该实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．

    （2）乙同学验证二氧化碳与水的反应．为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填序号，可重复选用）．

    ①从b端通氮气 ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

    ③从a端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

    （查阅资料）白磷的着火点40℃。

    （提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？

    （实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

    （实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

    （现象分析）

    （1）实验中使用了足量的白磷，目的是_____，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的文字表达式：_____。

    （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。

    （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动向下喷射出来，②当注射器中的水还剩约_____mL时停止向下流。

    （4）如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原因是_____。

    （5）如果实验后发现测定的氧气含量高于21%的体积数，实验中可能存在的原因是_____。

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