实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3).配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液.并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数.(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液.需要10%的氢氧化钠溶液 g.(2)配制氢氧化钠溶液时.需要的玻璃仪器有 .滴管.烧杯.玻璃棒.(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液　  　g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有　   　、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是　   　（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为　                    　（写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）

（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na₂SO₄、NaOH；（4）9.8%

试题分析：（1）根据稀释前后溶质不变考虑。设需要10%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×5%＝X×10%解得X＝50g；
（2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少玻璃仪器是量筒；
（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na₂SO₄、NaOH；
（4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数。设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根据：

解得X＝4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=9.8%
答：待测硫酸的质量分数为9.8%

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A．称量—计算—溶解—转液贴签

B．计算—称量—溶解—转液贴签

C．计算—称量—转液贴签—溶解

D．计算—溶解—称量—转液贴签

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①             ②            ③          ④            ⑤
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、        、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。                                。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是        、           。配制时需称量氯化钠      g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会      （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择       的量筒（填序号①10mL；②50mL；③100mL）。（水的密度为1g/cm³）

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①所需浓H₂SO₄的体积为          。
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③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。
④用          不断搅拌。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：      。（填写操作步骤中的序号）
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