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    学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
    ①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
    ②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
    ③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：
    烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
    加入CaCl2的质量/g5.551215
    W/g51010
    回答下列问题：
    （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为______．
    （2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______（只填化学式）组成．
    （3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【答案】分析：（1）根据化学式直接计算即可．
    （2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余．
    （3）把10克碳酸钙代入化学方程式计算即可．
    解答：解：：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案为：23：6：24．
    （2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．设参加反应的氯化钙的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，样品中碳酸钠的质量是Z．
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
     106   111    100      117
      Z    X      10克      Y
    ═
    得：Z=10.6克
    ═
    得：X=11.1克
    ═
    得：Y=11.7克
    ∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克；因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案为：16，NaCl，CaCl2．
    （3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克，所以样品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.36%．
    答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%．
    点评：培养学生分析图表的能力，本题的关键是知道完全反应生成碳酸钙的质量是10克，注意：（2）中滤液蒸发后固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．
    练习册系列答案
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    请根据题意回答问题：
    （1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为
     
    g．
    （2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
     
    ．
    （3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）．
    当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

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    烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
    加入CaCl2的质量/g 5.55 12 15
    W/g 5 10 10
    回答下列问题：
    （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为
     
    ．
    （2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到
     
    g固体，该固体由
     
    和
     
    （只填化学式）组成．
    （3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：广东省模拟题 题型：计算题

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    ①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
    ②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
    ③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下：
    回答下列问题：
    (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。
    (2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到___g固体，该固体由_______和_______(只填化学式)组成。
    (3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?

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    学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

    （1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为           g。

    （2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。

    （3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。

    当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

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