【题目】下列实验操作中，正确的是 （ ）
A. 
用pH试纸测溶液的pHB. 
过滤
C. 
稀释浓硫酸D. 
称量固体
【答案】C
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选C。
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【题目】石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制取和收集CO2时，应选择______和______；制取的化学方程式是______。
(3)实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)______。
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。
(4)煅烧石灰石的化学方程式为______。
(5)取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液______，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为______。
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
(6)已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：
①CaO与水反应______热量(填“放出”或“吸收”)；______ ℃煅烧所得CaO活性最高。
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及______。
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
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【题目】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
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【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
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【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为__________，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）___________。通过实验，小李认为小张结论不正确。
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 ______的而变质。
（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。
累计加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 | 50 |
烧杯中物质的总质量/g | 50 | 75 | 85.3 | 97.8 |
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为_______g。
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程）。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
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【题目】如图为元素周期表中铬元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 铬为非金属元素
B. 铬原子核内质子数为24
C. 铬原子核内有24个中子
D. 铬的相对原子质量为52.00g
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
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