Question

已知完全中和一定量的某氢氧化钾，需100克3.65%的盐酸溶液，若改用100克3.65%的硫酸溶液，则反应后溶液的pH

1. A.
   大于7
2. B.
   小于7
3. C.
   等于7
4. D.
   无法确定

Answer 1

A
分析：首先可根据盐酸的质量，利用化学方程式求出氢氧化钾的溶质的质量，然后在利用氢氧化钾的质量，由化学方程式求出反应需要的硫酸溶液的溶质的质量，最后和加入的硫酸的质量相比较，若加入的过量则为酸性，若加入的少量则呈碱性，若相等为中性．
解答：设盐酸反应掉的氢氧化钾的溶质的质量为X
HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5 56
100g×3.65% x

36.5：56=100g×3.65%：x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗硫酸的质量为y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98 112
y 5.6g
98：112=y：5.6g
y=4.9g
所以4.9g＞100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足，氢氧化钾剩余，溶液呈碱性，pH＞7
故选A
点评：本题主要考查了酸碱中和反应及利用化学方程式计算的解题步骤．