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    【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）P点表示在温度t1℃时，三种物质的溶解度__________。

    （2）t2℃时，在温度变化的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________（任写一种）。

    （3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。

    （4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

    （5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    【答案】相等 加入固体丙或恒温蒸发水 65 甲>乙>丙 不变

    【解析】

    （1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度t1℃时，三种物质的溶解度相等；

    （2）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法，可采取增加丙物质、恒温蒸发溶剂或升高温度；

    （3）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g甲物质，50g水最多能溶解15g甲物质，故t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是：15g+50g=65g；

    （4）由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；

    （5）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，丙的溶解度增加，丙变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是

    物质选项

    A

    B

    C

    D

    X

    Na2SO4

    BaCl2

    Cu

    CaO

    Y

    NaCl

    Ba(NO3)2

    CuO

    CaCl2

    Z

    NaNO3

    BaCO3

    CuSO4

    CaCO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。

    （1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有__________的性质。

    （2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为___________。实验③中所发生反应的化学方程式为______。


    （3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    20

    40

    50

    60

    80

    溶解度/g

    K2CO3

    110

    117

    121

    126

    139

    KNO3

    31.6

    63.9

    85.5

    110

    169

    A.K2CO3的溶解度大于KNO3

    B.乙代表K2CO3的溶解度曲线

    C.t应在50℃~60℃之间

    D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

    （配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液

    （1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。

    a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

    b.选用50mL量筒量取所需体积的水

    c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

    （2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    溶质质量分数

    1%

    2%

    4%

    溶液pH

    11.62

    11.76

    11.90

    分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。

    （制备物质）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

    （已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）

    （3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。

    a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

    b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

    c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

    （4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。

    （标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数

    （5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。

    ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。

    ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素有防癌和抗癌作用，如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

    A.硒原子核内中子数为34

    B.硒原子在化学反应中易得到电子

    C.硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素

    D.硒的相对原子质量为78.96g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

    次数

    加盐酸前

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀盐酸的质量（g）

    0

    20

    20

    20

    20

    20

    锥形瓶内物质的总质量（g）

    11.5

    31.4

    m

    71.2

    91.1

    111.1

    （查阅资料）碳不与稀盐酸反应。

    请回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。

    （2）实验数据表中m的值为 。

    （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

    （1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。

    （2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

    （3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

    （4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________（写一种）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。


    （1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是__________（用化学方程式表示）。

    （2）有机物A完全燃烧的化学方程式：，则A的化学式是_____________。

    （3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（填序号，下同）。

    A.无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化

    B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

    C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

    D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

    （4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是____。

    A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化

    B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量

    C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质

    D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素

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