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    已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2和不溶性杂质，通过如图步骤来制取精盐．
    20℃时，部分物质的溶解性如表
    Na+ Mg2+ Ca2+
    OH- 溶 难溶 微溶
    Cl- 溶 溶 溶
    CO32- 溶 微溶 难溶
    （1）写出操作①发生反应的化学方程式（写一个）
    2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
    2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
    ；其反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ，若操作②结束后发现仍浑浊，应采取的措施是
    重新过滤
    重新过滤
    ．
    （3）操作③的主要目的是
    除去过量的Na2CO3和NaOH
    除去过量的Na2CO3和NaOH
    ．
    分析：（1）根据杂质MgCl2、CaCl2和加入的过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应写出化学方程式．（除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根．）
    （2）根据粗盐的提纯要经过溶解、过滤、蒸发、结晶的几个步骤考虑；
    （3）根据加入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，分析操作③在不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7的目的．
    解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式是：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；此反应是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
    故答案为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；复分解反应．
    （2）粗盐提纯首先要溶解，溶解要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；当加入稍过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液后，可与杂质MgCl2、CaCl2生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
    故答案为：过滤；再过滤．
    （3）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去．
    故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH．
    点评：通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、水是工业生产、科学实验中用量最多的溶剂．已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

    （1）操作②的目的是为了除去粗盐样品中的不溶性杂质及生成的
    Mg（OH）2
    （填化学式）、CaCO3两种物质．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是
    再过滤
    ．
    （2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是
    除去过量的Na2CO3和NaOH
    ．
    （3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到
    蒸发皿中出现较多固体时
    （填现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是：
    防止液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（ 20℃时，部分物质的溶解性见表）
    Na+ Mg2+ Ca2+
    OH- 溶 难溶 微溶
    Cl- 溶 溶 溶
    CO32- 溶 微溶 难溶

    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    ．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是
    重新过滤
    ．
    （2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是
    除去过量的NaOH和Na2CO3
    ．
    （3）操作④是将溶液B倒入
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到
    蒸发皿中出现较多固体
    时（填现象），停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

    （1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）
    D
    D
    ．
    A．右盘重，砝码轻               B．右盘轻，样品重
    C．左盘重，样品轻               D．左盘轻，砝码重
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （3）第⑤步操作的目的是
    除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
    除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
    ．
    （4）第⑥步操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在
    三层滤纸
    三层滤纸
    的一边．
    （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
    除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
    除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
    ．
    （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是
    防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
    防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    水是工业生产、科学实验中用量最多的溶剂．已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

    （1）操作②的目的是为了除去粗盐样品中的不溶性杂质及生成的________（填化学式）、CaCO3两种物质．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是________．
    （2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是________．
    （3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到________（填现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是：________．

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