Question

14．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量分数的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如表

实验次数	一	二	三	四
黄铜样品质量	1	2	3	4
生成氢气质量	0.02	0.04	0.05	M

（1）从第几次实验开始黄铜样品有剩余？三
（2）M值0.05
（3）黄铜样品中锌的质量分数？Zn-65H-1．

Answer 1

分析 根据前两次可以看出每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，所以可见3g黄铜样品时生成氢气应该为0.06g，而实际生成0.05g，所以此时黄铜样品过量，所以也可以确定第四次没有新增氢气，所以M为0.05g．根据“每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g”和对应的化学方程式求算1g样品中锌的质量，进而求算求算其质量分数．

解答 解：根据前两次可以看出每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，所以可见3g黄铜样品时生成氢气应该为0.06g，而实际生成0.05g，所以此时黄铜样品过量，所以也可以确定第四次没有新增氢气，所以M为0.05g．
 每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g．
设1g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                              0.02g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.02g}$
x=0.65g
黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{0.65g}{1g}$×100%=65%
答：（1）从第三次实验开始黄铜样品有剩余；
（2）M值 0.05
（3）黄铜样品中锌的质量分数为65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．