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某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成碳酸钙沉淀质量为z
      CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      111      106         100          117
      x       53g ×20%  z               y

x=11.1g

y=11.7g

z=10g
样品中含氯化钠的质量为：30g﹣11.1g=18.9g
所以反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：18.9g+11.7g=30.6g
反应后溶液质量为：263g+53g﹣10g=306g反应后溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
求：
（1）样品中氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是

（填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是

；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl₂、MgSO₄，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl₂，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这种水称作

，如果在这种水中加入肥皂，会出现

．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）₂的反应方程式为

；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO₃）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是

（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘（以I计）（20-50）mg/kg

如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO₃的质量为

g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl₂的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
求：
（1）样品中氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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