Question

【题目】根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl的溶解度是 （7） 。

②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 （9） 。

A．甲一定是饱和溶液

B．两溶液中溶质质量分数一定相等

C．乙一定是不饱和溶液

D．甲一定会析出晶体

E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度

③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。

④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。

Answer 1

【答案】（7）36.0g

（8）KNO3

（9）B C （2分）

（10）冷却结晶

（11）NaCl

【解析】

试题分析：（7）根据表格中数据可知，40℃时，NaCl的溶解度是36.0g；

（8）20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，则甲烧杯中的固体为硝酸钾；

（9）A、甲物质硝酸钾溶解度随温度升高而增大，从60℃降温到40℃时，不知最开始时硝酸钾质量，则此时可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；B、20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲物质形成溶液为饱和溶液，而乙物质形成溶液为不饱和溶液，根据表格中数据可知，硝酸钾和氯化钠质量X为：31.6g<X<36g,则将图2中的两溶液降温至40℃时，两溶液均为不饱和溶液，则此时两溶液中溶质质量分数一定相等，正确；C、根据硝酸钾和氯化钠质量X为：31.6g<X<36g，则降温至40℃时，乙溶液一定为不饱和溶液，正确；D、降温至40℃时，乙物质溶解度为63.9g，而乙物质质量X为：31.6g<X<36g，则甲不会有晶体析出，错误；E、由B可知，甲和乙浓度相等，错误。故选BC

（10）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，则提纯硝酸钾可以用降温结晶的方法；

（11）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，两溶液仍为饱和溶液，而20℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，所以此时氯化钠溶液中溶质质量分数大于硝酸钾溶液溶质质量分数。