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    （2013?枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
    （1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）20℃时，乙的溶解度为
    36g
    36g
    ．
    （3）下列实验中：10ml水
    加2g甲
    搅拌(20℃)
    X
    再加2g甲
    搅拌(20℃)
    Y
    升温
    至50℃
    Z为饱和溶液的是
    Y
    Y
    （填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是
    Z＞Y＞X
    Z＞Y＞X
    （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）
    分析：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；
    （2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；
    （3）据甲在20℃、50℃时的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算方法分析比较大小．
    解答：解：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；
    （2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；
    （3）甲在20℃、50℃时的溶解度分别是30g、85g，则10mL水中在20℃、50℃时最多溶解甲的质量分别是3g、8.5g，所以X是不饱和溶液，Y是饱和溶液，Z是不饱和溶液；X溶液溶解溶质的质量是2g，Y溶液溶解溶质的质量是3g，Z溶液中溶质的质量是4g，据溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%可知三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Z＞Y＞X；
    故答案为：（1）甲；（2）36g；（3）Y；Z＞Y＞X．
    点评：据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可知某温度下物质的溶解度，并可推知溶液是否饱和、及溶质的质量分数．
    练习册系列答案
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     选项  名称  化学式  类别
     A  烧碱  Na2CO3  盐
     B  氧化铁  Fe2O3  氧化物
     C  煤炭  C 单质 
     D  熟石灰  CaOH  碱

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    （1）写出化学式：B
    CaO
    CaO
    ，I
    H2O
    H2O
    ．
    （2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：
    CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2
    CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2
    ，反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ，滤液G中一定含有的金属阳离子是
    Zn2+
    Zn2+
    ．

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