Question

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下．请仔细观察分析，回答下列问题．

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量/g	50	50	100
反应后所得沉淀物的质量/g	1.435	1.435	1.435

（1）两种溶液恰好完全反应的是

 

的实验．
（2）海水中氯化物（以NaCl计算）的质量分数是多少？
注：反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析：分析实验数据表中所取海水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算海水中氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．

解答：解：（1）从数据分布规律看，生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应．
（2）设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数=

0.585g

50g

×100%=1.17%
故答案为：（1）乙；（2）答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数为1.17%．

点评：三次实验中海水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化是本题分析的关键，对比三次实验中两种溶液与生成沉淀的关系就能找出两溶液进行反应的质量关系．