Question

（1）海水中含有的颜色、异味可以用

 

除去．
（2）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、

 

可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c

 

、d

 

．
（3）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

 

．

（4）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图2：
①提取Mg的过程中，加入试剂A发生反应化学方程式为

 

，加入试剂B发生反应化学方程式为

 

，
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

 

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,固体溶解度曲线及其作用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,碳单质的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据活性炭具有吸附性解答；
（2）粗盐经过溶解、过滤、蒸发可得到精盐；所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯；
（3）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线示意图可知t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度大小；
（4）①提取Mg的过程中，加入试剂A为氢氧化钙，与氯化镁生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钙；加入试剂B为稀盐酸，与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水；
②实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去SO₄^2-；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽Ca²⁺、Ba²⁺．

解答：解：（1）根据活性炭具有吸附性，海水中含有的颜色、异味可以用活性炭除去；
（2）粗盐经过溶解、过滤、蒸发可得到精盐；所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯；
（3）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲线示意图可知t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度氯化镁最大，氯化钾等于硫酸镁；
（4）①提取Mg的过程中，加入试剂A为氢氧化钙，与氯化镁生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钙；加入试剂B为稀盐酸，与氢氧化镁反应生成了氯化镁和水；
②实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去SO₄^2-；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽Ca²⁺、Ba²⁺．
答案：（1）活性炭；
（2）蒸发；酒精灯、漏斗；
（3）a＞b=c；
（4）①MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②SO₄^2-； 除尽Ca²⁺、Ba²⁺．

点评：本题考查了粗盐提纯和从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．