Question

甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克
• B、原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%
• C、室温时，该溶质的溶解度为24克
• D、室温时，该溶质的溶解度为16克

Answer 1

分析：当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：

1.2g

5g

=

s

100g

，解得溶解度为：s=24g．

解答：解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：

x

10g

=

1.2g

5g

，x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；
B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜

1.2g

6.2g

×100%=19.4%，故选项错误；
C、据：

1.2g

5g

=

s

100g

得，s=24g，故选项正确；
D、溶解度为24g，故选项错误；
故选A、C

点评：本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．