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    16．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签如图，请根据标签上提供的数据解答下列问题．
    （1）用50mL浓硫酸可以配制溶质的质量分数为10%的稀硫酸的质量为3680g．
    （2）用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数：取5g该镁合金（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），加入 到一定量上述所配10%的稀硫酸中，恰好完全反应，过滤、将滤液蒸干、得到硫酸镁固体12g．计算：
    ①该镁金属中镁的质量分数为48%．
    ②上述反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到1%）

    分析 （1）利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；
    （2）①根据硫酸镁固体中镁元素的质量就是镁合金中镁元素的质量解答；
    ②根据反应的化学方程式，由硫酸镁的质量可求得生成氢气的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：
    （1）设可以配制溶质量分数为10%的硫酸质量为x
    500mL×1.84g/cm3×40%=x×10%
    解之得 x=3680g
    故答案为：3680g；
    （2）硫酸镁固体中镁元素的质量=12g×$\frac{24}{24+32+16×4}×$100%=2.4g
    该镁金属中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{5g}×$100%=48%
    （3）设生成氢气的质量为y，消耗硫酸溶液的质量为z
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
       98    120  2
       10%z    12g  x
    $\frac{120}{12g}=\frac{2}{x}$
    x=0.2g
       $\frac{98}{10%z}=\frac{120}{12g}$
    z=98g
    所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{12g}{2.4g+98g-0.2g}×$100%≈11.7%
    答案：
    （1）3680g
    （2）①48%
    ②所得溶液中溶质的质量分数为11.7%

    点评 本题考查溶液的稀释计算及理由化学反应方程式的计算，较复杂，明确生成物的质量代入计算是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究：
    步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na2CO3溶液中显红色，则Na2CO3溶液显碱性； 
    步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有沉淀生成且溶液显红色； 
    步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的稀盐酸；（填物质名称） 
    （1）提出部分假设．步骤3所得滤液中溶质可能为：
    假设①：NaCl  Na2CO3；          假设②：NaCl CaCl2和NaOH； 
    假设③：NaCl  Na2CO3和NaOH；    假设④：NaCl  CaCl2和Na2CO3． 
    上述假设中，你认为不合理的假设是④（填序号），理由是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）． 
    （2）完成实验方案．请填写与表中结论相符的实验现象．（提示CaCl2溶液显中性）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡  猜想③成立
    （3）反思评价．有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小明同学认为不正确，其理由是无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水中大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、NO3-B．Na+、Fe3+、OH-C．K+、Ba 2+、SO42-D．H+、CO32-、Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关CO和H2的说法，正确的是（　　）
    A．CO密度比空气小，可用向上排空气收集
    B．H2是最清洁的燃料，实验室宜用电解水的方法制取
    C．CO和H2都具有还原性，都可用于冶炼金属
    D．CO和H2都具有可燃性，分别点燃CO和H2生成产物相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．铜、铁、铝是我们生活中常见的金属．
    （1）上述三种金属元素在地壳中的含量由多到少的顺序依次是铝、铁、铜．
    （2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
    （3）新制备的灰黑色极细铁粉暴露在空气中能点燃迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3．
    （4）丽丽同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此她认为铁的金属活动性比铜强，她想通过如图实验来进一步证明．若图中A为金属铁，你认为B可能是硫酸铜溶液（其他合理的铜盐溶液也可）（填一种）溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
    A．
    某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
    B．
    加热一定质量的高锰酸钾
    C．
    分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
    D．
    向一定质量的NaOH溶液中滴加水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国古代劳动人民发明的盐水选种法，是用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．
    （1）要配制150kg16%的氯化钠溶液，配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶．
    （2）小敏的爸爸选种后剩余的溶液带回家，小敏想测定此时氯化钠溶液的质量分数，她取出30g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（保留到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
         干燥CO2    		B．
          收集O2    		C．
       检验CO2的性质    		D．
       监控气体流速

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．
    （1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
    （2）实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时，烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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