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    15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品杂质全部是氯化钠）

    （1）实验后，再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
    （2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
    （3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
    （碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）

    分析 （1）空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰；
    （2）根据浓硫酸具有吸水性分析；
    （3）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
    故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
    （2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
    故填：吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
    （3）设碳酸钠质量为x，
    由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
     106                                          44
      x                                           3.52g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
    x=8.48g，
    则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
    答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．小明在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小明共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是向鱼塘中补充氧气．
    （2）根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小明否定原假设建立新假设的理由：根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生．
    （3）小明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论？CaO2与H2O的反应是放热反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．药品分类存放是实验室管理的基本要求．某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
    药品柜编号①②③④⑤
    药品氢氧化钠
    氢氧化钙    		盐酸
    硫酸    		二氧化锰
    氧化铜    		氯化钠
    硫酸铜    		锌粒
    铜片
    （1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则②号柜的标签上应写酸．（“酸”“碱”“氧化物”“盐”或“金属”）
    （2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象，则X化学式 可能为（　　）
    氢氧化钠碳酸钠石蕊
    物质X无明显现象产生气泡溶液变红
    A．氢氧化钙B．硫酸铜C．盐酸D．氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）
    A．100克水最多可溶解36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克
    B．20℃时100克饱和氯化钠溶液中含有26克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26克
    C．25℃时100克水中溶解了35克氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度为35克
    D．20℃时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20℃时氯化钠的溶解度为36克

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．
    （1）用带火星的火柴靠近试管B得到的气体，发现它能带火星的木条复燃        说明这种气体是氧气．
    （2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．这个实验发生物质变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．美琪同学家新换了水龙头，她从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬材料．出于好奇，美琪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参与．
    【知识回放】
    金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
    【作出猜想】
    猜想一：Cr＞Fe＞Cu
    猜想二：Fe＞Cu＞Cr
    猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
    【查阅资料】
    ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
    【设计与实验】
    美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．
    实验试管1试管2试管3
    实验操作
    实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色无明显现象
    【结论与解释】
    （1）美琪得到的正确结论是猜想一．
    （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
    【知识运用】
    （1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
    （2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
    （1）工业上炼铁的反应原理是：O+Fe2O3=2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
    （2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H2O）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图．
    现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒．
    （1）装置D中发生的反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被干燥；
    （3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是先通氢气再加热，使水蒸气汽化全部进入E装置；
    （4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W1和W2，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W3和W4．根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：$\frac{{W}_{1}-{W}_{3}}{16}：\frac{{W}_{4}+{W}_{3}-{W}_{2}-{W}_{1}}{1}$；
    （5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E管，减小实验误差；
    （6）若实验测得m（H）：m（O）＞1：8，关于导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是C．
    A．装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好
    B．装置E后缺少干燥装置
    C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大
    D．CuO没有全部被还原．

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