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    一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
    （1）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为______．
    （2）硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为______．
    （3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂．工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为______．

    解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）氢氧化钙是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
    （3）由工业上制取漂白粉的反应的反应原理，氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；（3）2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、如图是铁生锈的对比实验．
    （1）一周后A试管中的铁钉最先锈蚀，由此得出结论：铁生锈实际上是铁与空气中的
    氧气和水蒸气
    等物质发生化学反应的过程．
    （2）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中能起到防锈作用的是
    ①②③④
     （填序号）
    ①在铁制品表面镀锌            ②在铁制品表面涂油脂
    ③在铁器表面刷油漆　          ④切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
    ⑤自行车脏了用清水冲洗　      ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
    ⑦保留铁件表面的铁锈作保护层
    （3）写出工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
    （1）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．
    （3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂．工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?永州）某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
    【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
    【查阅资料】
    资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．
    资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
    可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
    不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
    【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
        实验步骤一     实验涉及的化学反应方程式     实验目的
    ①将粗盐完全溶于水   泥沙等不溶杂质沉淀
    ②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-离子
    ③加入稍过量的NaOH溶液
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    		   除去其中Mg2+离子
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl    		   除去Ca2+和Ba2+离子
    ⑤进行
    过滤
    过滤
    操作    		   将沉淀物与液体分开
    ⑥滤液中加入适量的盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O    		 除去过量的CO32-和OH-离子
    ⑦将滤液蒸发、结晶、烘干   得到精盐（NaCl）
    【分析讨论】
    （1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是
    加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子
    加入Ba（NO3）2溶液，会引入NO3-杂质离子
    ．
    （2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （写化学式）．
    （3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和
    ③
    ③
     （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网解释下列问题（用化学方程式表示）：
    （1）在一些烟花和照明弹中含有镁粉
     
    ．
    （2）用红磷制造烟幕弹
     
    ．
    （3）如果用“精英家教网”表示H原子，用“精英家教网”表示Cl原子，则如图中反应后容器内的物质属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．图示所表示的这个反应化学方程式为：
     
    ．
    （4）在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水．
     

    （5）在高压、极低温度、催化剂作用条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现工业化生产．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
    ①铝粉被氧气氧化成氧化铝
     
    ．
    ②高氯酸铵受热分解
     
    ．

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